Inicio
Introducción
Tecnología
Tecnología
Soluciones
Comparación
Productos
Aplicaciones
Documentación
Contacto
<div class="introduccion"> <p> <b><h3>TECNOLOGÍA</h3></b> Las unidades Envirolyte® usan la electrolisis del agua y sal (salmuera) mediante unas células con membranas de polímero o cerámica para separar los iones positivos y negativos. Como resultado de las reacciones químicas, se producen dos tipos de soluciones activadas, Anolyte y Catholyte.<br> <br>La activación electroquímica del agua implica la exposición del agua y (o agregado) de sales naturales a una diferencia substancial de potencial eléctrico. Si se ponen un ánodo (+) y un cátodo (-) en agua pura y se aplica una corriente continua, la electrólisis del agua ocurre en los electrodos, conduciendo a la ruptura del agua en sus elementos constitutivos – oxígeno e hidrógeno gaseosos.<br> <br>La galvanoplastia es un proceso similar, donde las sales de cromo se agregan al agua, se aplica una diferencia de potencial, y el cromo se deposita sobre el material unido al cátodo. Si el cloruro de sodio (NaCl), o otros sales basados en cloruro, se utiliza como solución, el producto final dominante de la electrólisis es varias formas de hidróxido de cloro y sodio. La innovación del Reactor electroquímico de Envirolyte es la introducción de una membrana ion-permeable entre los electrodos positivos y negativos así como el diseño y los materiales usados para los electrodos. El reactor electroquímico de Envirolyte es dividido por un diafragma patentado de óxido de circonio. Ciertos nuevos diseños utilizan las membranas de cerámica y de polímero.<br> </p> <p align="center"><img src="../image/diagrama.jpg" align="center" left="10"></p> <p> <br>Diagrama esquemático de un reactor electroquímico, ilustrando la migración y la concentración de iones en los polos opuestos en el reactor.<br> <br>La solución base usada en este reactor es una solución de sal NaCl al 0,5 – 1,0%, este está dividido en dos canales, uno funcionando a través del compartimiento del ánodo (+) y el otro a través del compartimiento del cátodo (-). La sal, que en la solución está en su forma ionizada (Na + y Cl -), se expone a una diferencia controlada de potencial eléctrico entre el cátodo y el ánodo. Esta diferencia de potencial provoca que los iones de Na + y Cl - emigren hacia el polo de la carga opuesta. La membrana especialmente diseñada, que separa los dos compartimientos, permite que los iones pasen sin obstáculo. El beneficio neto es un enriquecimiento de los iones de cloro en el compartimiento del ánodo y de los iones de sodio y hidróxido en el compartimiento del cátodo. Esto crea una solución de Anolyte que esta basada sobre todo en cloro y una solución de Catholyte que esta basada sobre todo en sodio e hidróxido. Similarmente, el agua también se ioniza extensivamente y tenderá a emigrar al polo opuesto como en la reacción abajo.<br> </p> <p align="center">H2 —› H+ + OH-</p> <p>Los componentes de la solución de sal al 0,5 % sometidos a la electrolisis son listados en la tabla de abajo:</p> <p align="center"> <table border="1" frame="void" rules="groups" > <colgroup style="width: 5.32em" /> <colgroup align="right" span="3" style="width: 3.04em" /> <colgroup style="width: 6.84em" /> <thead> <tr> <td></td> <th>Moléculas Reactivas</th> <th>Iones Reactivos</th> <th>Radicales libres Reactivos</th> </tr> </thead> <tr> <th>Anolyte</th> <td></td> <td>H+</td> <td>•</td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td></td> <td>H+</td> <td>•</td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td>O2</td> <td>H3O+</td> <td>OH2</td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td></td> <td>OH-</td> <td>•</td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td></td> <td>ClO-</td> <td></td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td>HOCl</td> <td></td> <td>ClO</td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td>Cl2</td> <td></td> <td>Cl</td> </tr> <tr> <th>Anolyte</th> <td>HCl</td> <td></td> <td>O2</td> </tr> <tr> <th>Catholyte</th> <td>HClO3</td> <td></td> <td></td> </tr> <tr> <td></td> <td>NaOH</td> <td></td> <td></td> </tr> <tr> <td></td> <td>H2</td> <td></td> <td></td> </tr> </table> </p> <p>Iones reactivos y radicales libres formados en las soluciones de Anolyte y de Catholyte en la activación electroquímica.</p> </div> </div>
